1.化学反应速率基本概念

【概念精讲】

单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1。

【要点点睛】

(1)固体、纯液体在反应中浓度近似不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非瞬时速率，不能为负数。

2.化学反应速率的规律

【概念精讲】

同一反应，若用不同物质表示的速率，这些速率之比与化学方程式中化学计量数之比正好相等。

【要点点睛】

1.近几年的考察中，主要是利用化学反应速率的规律，完成要求：

①在同一反应中，由一种物质的反应速率，求解其他物质的反应速率。

②比较同一反应在不同的条件下，不同物质表示的反应速率的相对大小。

③由速率之反推方程式。

3.影响化学反应速率的因素及其产生的影响

【概念精讲】

(1)内在因素：反应物的性质

(2)外在因素：

①浓度：其他条件不变，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。对于可逆反应，增加反应物浓度的瞬间，正反应速率发生突变，逆反应速率不变;若增加生成物的浓度，则反应瞬间正反应速率不变，逆反应速率发生突变。

②温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。对于可逆反应，温度改变的瞬间，正逆反应速率同时增加。

③压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。对于可逆反应，改变温度等于改变参加反应物质的浓度，故正逆反应速率都发生。

④催化剂：其他条件不变，加入正催化剂，化学反应速率增大。对于可逆反应，正逆反应速率均增大。

⑤其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。